উইকিশৈশব:রাসায়নিক মৌল/সালফার
সালফার বা গন্ধকের রাসায়নিক প্রতীক S এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১৬। এটি একটি সাধারণ অ ধাতব উপাদান বা অধাতু।
এটি দেখতে, স্পর্শে, স্বাদে, অথবা গন্ধে কেমন লাগে?
সম্পাদনাএটি দেখতে উজ্জ্বল হলুদ। এর সাধারণ অবস্থায় এটি গন্ধহীন এবং স্বাদহীন। তবে সালফারযুক্ত অনেক পদার্থের স্বতন্ত্র গন্ধ রয়েছে। পচা ডিম এবং পোড়া ম্যাচ সবই সালফারযুক্ত যৌগ দ্বারা সৃষ্ট।
এটি কিভাবে আবিষ্কৃত হয়েছিল?
সম্পাদনাসালফার মানব ইতিহাসের প্রথম দিকে আবিষ্কৃত হয়েছিল। বাইবেলে শয়তান এবং নরকের সাথে এই মৌলকে তুলনা করা হয়েছে। বাইবেল এটিকে গন্ধক হিসেবেও উল্লেখ করেছে।
এটির নাম কোথা থেকে এসেছে?
সম্পাদনাসালফার শব্দের পুরোনো ইতিহাস রয়েছে। Sulfur (সালফার) শব্দটি মূলত প্রাচীন ল্যাটিন শব্দ Sulpur থেকে এসেছে। এই শব্দটি পরে (Sulfur) সালফারে পরিবর্তন করা হয়।
এটি কোথায় পাওয়া যায়?
সম্পাদনা
প্রকৃতিতে এটি পাওয়া যায়। বিভিন্ন খনিজ পদার্থের সাথে মিলিতভাবে থাকতে পারে। যেখানে আগ্নেয়গিরি আছে সেখানে সালফার পাওয়া যায়। আবার এটি উল্কাপিণ্ড এবং উষ্ণ প্রস্রবণেও পাওয়া যায়। সালফার মাটি থেকে খনন করা হয় এবং সারা বিশ্বে পাওয়া যায়। আমরা যে আমিষ খাদ্য গ্রহণ করি সেখানে সালফার থাকে। আমিষ হলো কার্বন(C), নাইট্রোজেন(N), হাইড্রোজেন(H), অক্সিজেন(O) এবং সালফারের(S) সমন্বয়ে তৈরি একটি যৌগ। আবার সালফারের একটি যৌগ (হাইড্রোজেন সালফাইড বা H2S, সালফার এবং হাইড্রোজেনের মিলিত হয়ে এই যৌগ গঠিত হয়) এছাড়াও এটি তেল এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের একটি সাধারণ উপাদান। তেল শোধনাগারে এই মৌল দিয়ে প্রচুর পরিমাণে H2S উপাদানটি তৈরি করা হচ্ছে। এছাড়া কাগজ, রং, কীটনাশক, বিস্ফোরক, রেয়ন, সার , ব্যাটারি ইত্যাদিতে সালফারযুক্ত একটি এসিড ব্যবহার করা হয়। যার নাম সালফিউরিক এসিড। সালফিউরিক এসিডের সংকেত এভাবে লেখা হয় H2SO4। তুমি জেনে অবাক হবে যে একটি রাষ্ট্র কতটা শিল্পে উন্নত তা বিবেচনা করা হয় ঐ রাষ্ট্র কি পরিমাণ সালফিউরিক এসিড (H2SO4) ব্যবহার করে।
তুমি কি জানো?
- সালফার নীল শিখায় প্রজ্জ্বলিত হয়
- আমরা Sulfur(সালফার) নামের এই বানানটিকে কখনও কখনও Sulphur(শালফার) নামেও উচ্চারণ করে থাকি।
- সালফার বা গন্ধকে স্ফুটনাংক ৮৩২ ডিগ্রি ফারেনহাইট এবং গলনাংক ২৩৯ ডিগ্রি ফারেনহাইট।
- কঠিন সালফার বা গন্ধক উজ্জ্বল হলুদ তবে গলিত সালফার বা গন্ধক রক্ত লাল।
এর ব্যবহার কোথায়?
সম্পাদনাসালফার ম্যাচ এবং গানপাউডার তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। গাছের বৃদ্ধিতে সাহায্য করার জন্য এটি সার তৈরিতে ব্যবহার করা হয়। এছাড়াও সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) তৈরি করতেও এটি ব্যবহৃত হয়। সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) শুকনো ফলকে বিবর্ণ হওয়া থেকে রক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়। সালফার জীবনের জন্য একটি অপরিহার্য উপাদান।
ধাতুটি কি বিপজ্জনক?
সম্পাদনাহাইড্রোজেন বা অক্সিজেনের মতো অন্যান্য উপাদানের সাথে সালফার মিশে গেলে এটি ফুসফুসের ক্যান্সার এবং শ্বাসকষ্টের কারণ হতে পারে। সালফারযুক্ত সালফিউরিক এসিড একটি শক্তিশালী এসিড যা ত্বকে লাগলে মারাত্মকভাবে পুড়ে যেতে পারে। এছাড়া হাইড্রোজেন সালফাইড এটি একটি অত্যন্ত বিপজ্জনক গ্যাস। এটি খনিতে একটি আপত্তিকর গন্ধ তৈরি করে যাকে স্টিঙ্কডাম্প বলে এবং এটির ফলে খনি থেকে খনিজ সম্পদ আহরণ করতে শ্রমিকদের অসুবিধা হয়। সালফার বারুদের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ। এটি গানপাউডার বিস্ফোরকে ব্যবহার করা হয়। যদি এটি ভুলভাবে পরিচালনা করা হয় তাহলে এটি উদ্ভিদ এবং প্রাণীর জীবনের জন্য খুবই বিপজ্জনক।
